Ce document a été créé par Stéphane Couderc.
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⚛️ Structure et formule des ions monoatomiques

Notation classique d’un atome :
A Z X
A : nombre de masse Z : numéro atomique X : symbole chimique
p+ n p+ n p+ n noyau e− e− e− Schéma simplifié librement réutilisable : noyau + électrons
p+ : proton chargé positivement
n : neutron
e− : électron chargé négativement
Nucléons = protons + neutrons, c’est-à-dire toutes les particules du noyau.
Dans la notation :

A Z X

A est le nombre de nucléons.
Z donne le nombre de protons.
Nombre de neutrons = A − Z.

Un atome est électriquement neutre :
nombre d’électrons = nombre de protons = Z.

Un ion monoatomique se forme quand un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons.
S’il perd des électrons, il devient positif : c’est un cation.
S’il gagne des électrons, il devient négatif : c’est un anion.

Écriture de la charge :
Pour une charge simple, on écrit seulement + ou −.
Écrire 1+ ou 1− est faux.

Pour les autres charges, on écrit le nombre avant le signe :
2+, 3−, etc.
Écrire +2 ou −3 est faux.

Le noyau ne change pas quand l’atome devient un ion : seuls les électrons changent.
Question 1 :
L’atome indiqué a .
Donne la structure de l’ion obtenu, puis écris sa formule.
Question 2 :
On considère l’ion de formule issu de l’atome :
Donne sa structure.